Question

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是____，操作②的名称是____。

(2)试剂a是_____ (填化学式，下同)，试剂b是_____。固体B是_____。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。

(4)该方案能否达到实验目的：______。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____。

Answer 1

【答案】溶解 过滤 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O 不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶

【解析】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤得到的沉淀A（BaCO3）经洗涤后加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2；操作②所得滤液为KCl和过量K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸除去过量K2CO3得KCl，以此解答该题。

(1)由上述分析过程操作①的名称是溶解，操作②为固液分离的操作，名称是过滤。

答案为：溶解；过滤。

(2) 由以上分析可知试剂a为K2CO3，试剂b是.HCl，固体B为BaCl2；

故答案为：K2CO3；HCl ；BaCl2。

(3)加入试剂K2CO3，与BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钾，所发生反应的化学方程式为K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl；加入试剂盐酸，与沉淀碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O。

答案为：K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl；BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O。

(4) 由于试剂K2CO3加入过量，操作②过滤后所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，所以不能达到实验目的；应在蒸发结晶前应加入过量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯。

答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。