题目内容

(2013?菏泽二模)近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒.下列有关说法中不正确的是(  )
分析:A.PM2.5表面积大,具有吸附性;
B.气溶胶属于胶体,微粒直径在10-7m~10-9m之间,PM2.5粒子的大小不符合;
C.减少机动车尾气排放,减少了烟尘,能降低空气中PM2.5;
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物.它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物;
解答:解:A.PM2.5表面积大,具有吸附性,能吸附大量的有毒、有害物质,故A正确;
B.气溶胶属于胶体,微粒直径在10-7m~10-9m之间,而PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米,故B错误;
C.减少机动车尾气排放,减少了烟尘,能降低空气中PM2.5,故C正确;
D.PM2.5是主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,故D正确;
故选:B.
点评:本题考查了PM2.5的来源、性质、防治以及由粒径的大小确定胶体,明确微粒与纳米的关系即可解答,题目较简单.
练习册系列答案
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(2013?菏泽二模)X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图1所示(水及部分产物已略去).   
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液.X与少量W反应生成Z的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
,向Y溶液中加入某种试剂
硫氰化钾
硫氰化钾
(填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在.
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物.常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是
变小
变小
(填“变大”、“变小”、“不变”.不考虑水的挥发),其原因是
亚硫酸根离子有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH变小
亚硫酸根离子有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH变小
(用简要的文字说明,并写出离子方程式)
(4)室温下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液,滴定曲线如2图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
c
c
点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
;取少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mol/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
(2013?菏泽二模)某氯化铁样品含有少FeC12杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图1所示步骤进行:
请根据上图流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是
D
D
(填编号).
A.50mL烧杯;B.50mL量筒;C.100mL量筒;D.25mL酸式滴定管.
(2)①的X可选用(填化学式)
Cl2
Cl2
,其目的是
氧化Fe2+生成Fe3+
氧化Fe2+生成Fe3+
.加入氨水要过量的原因是
Fe3+完全转化为沉淀
Fe3+完全转化为沉淀

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净

(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量W2 g,则样品中铁元素的质量分数是
10(W2-W1
112
160
a
×100%
10(W2-W1
112
160
a
×100%
(列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果
偏大
偏大
(“偏大”、“偏小”、“不变”).
(5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示.对图中a点的说法正确的是
(填序号).
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上.
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH-)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和.

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