题目内容

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂
D.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

【答案】D
【解析】解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，故A错误；
B．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其分解性无关，故B错误；
C．氢氧化铝胶体具有吸附性，则用作净水剂，与弱碱性无关，故C错误；
D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】下列电离方程式中正确的是( )

A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

【题目】下列物质中属于高分子化合物的是（ ）

A．阿斯匹林 B．抗酸药 C．脂肪 D．蛋白质

【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜

【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )

A. 两溶液稀释前的浓度相同

B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C. a点的KW值比b点的KW值大

D. a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

【题目】下列实验能成功的是

A. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B. 苯和硝基苯采用分液的方法分离

C. 苯可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳

【题目】分子式为C5H10O2 ， 能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

C O

H—O

C—H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

【题目】下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是

A. 4s1 B. 2s22p5 C. 3s23p4 D. 3d64s2

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