题目内容

某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。则下列结论不正确的是

A. 原溶液一定存在SO42－、HCO3－、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种

B. 若要证明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液

C. 加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性

D. 第②步实验中共消耗0.04mol HCl

练习册系列答案
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按官能团的不同，可以对有机物进行分类，现有以下有机物：

A. CH3CH2CH2COOH

B.

C.

D.

E.

F.

G.

（1）其中，可看做酚类的是___________（填写字母，下同）；可看做醇类的是___________；可看做酯类的是___________；属于苯的同系物的是____________。

（2）分别写出物质E和F中所含官能团的名称____________、__________________。

化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）

A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+

B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH) 2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42- + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O

D. 向含0.1mol·L-1 Na2CO3和0.2mol·L-1 NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol·L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH- = 2H2O+HCO3-

环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、CO等有害气体，消除方法有多种。

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)  △H＝180.5 kJ/mol

②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)  △H＝—221kJ/mol

③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  △H＝—393. 5 kJ/mol

写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式__________________。

（2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。

②某温度下，密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半，请画出t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。_______

（3）①为提高反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因______________。

②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理NO2总反应的化学方程式_______。

下列说法正确的是

A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键

下列离子方程式正确的是

A. 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物E的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。

（2）反应②的类型为__________。

（3）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。

I．分子含有1个苯环；

II．能发生银镜反应和水解反应；

III．分子有4种不同化学环境的氢。

（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的结构简式为_______________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。

下列离子方程式正确的是

A. 铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+

B. 氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-

C. 钠投入到水中：2Na＋2H2O2Na+＋2OH﹣＋H2↑

D. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+＋3NH3•H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

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