Question

【题目】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%，取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/L KOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）

A. 1 g B. 3.725g C. 0.797g D. 2.836g

Answer 1

【答案】B

【解析】K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.0mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：n(KCl)=n(HCl)=0.025L×2mol/L=0.05mol，所以m(KCl)=0.05mol×74.5g/mol=3.725g，故选B。