题目内容
【题目】已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、HCO3-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:
① B溶液滴入另外三种溶液中,均能发生化学反应;
② C和D反应生成的气体能被B吸收,吸收时溶液中会出现浑浊,C属于盐类。
试回答下列问题:
(1)B的化学式是__________,判断理由是______________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式:A____________,C__________,D__________。
(3)写出A与B反应的离子方程式____________________
【答案】(1)Ba(OH)2,上述离子之间能产生的气体只有CO2、NH3,遇气体产生沉淀只有Ba(OH)2
(2)NH4NO3;NaHCO3;H2SO4(3)NH4++OH-=NH3·H2O(每空1分)
【解析】
试题分析:B溶液滴入另外三种溶液中,均能发生化学反应;C和D反应生成的气体能被B吸收,吸收时溶液中会出现浑浊,C属于盐类,这说明生成的气体应该是二氧化碳,生成的沉淀应该是碳酸钡,所以B是氢氧化钡。由于氢离子只能与硫酸根或硝酸根结合,所以C中含有碳酸氢根,因此D是硫酸,C是碳酸氢钠,A是硝酸铵。
(1)根据以上分析可知B是氢氧化钡;
(2)A是硝酸铵,C是碳酸氢钠,D是硫酸;
(3)氢氧化钡或硝酸铵反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O。
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