题目内容
【题目】按要求回答下列问题:
(1)Na2O2与CO2的反应化学方程式____________________________________________;7.8gNa2O2固体与足量的CO2反应转移的电子数为_______________个
(2)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性,请写出发生反应的离子方程式________。
(3)写出铁与水反应蒸气反应的化学方程式__________________;
(4)等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式____________;
【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1NA 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【解析】
(1)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,根据氧元素化合价变化情况分析反应转移的电子;
(2)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水;
(3)铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气;
(4)根据碳酸氢钙和氢氧化钠的物质的量相等,分析其产物。
(1)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,该反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;反应中过氧化钠中氧元素由-1价变为0价和从-1变为-2价,7.8g过氧化钠是0.1mol,则0.1molNa2O2固体与足量的CO2反应转移的电子为0.1mol,即转移电子数目为0.1NA;
(2)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性,生成硫酸钡、硫酸钠和水,发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(3)铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气,该反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(4)等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水,反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2,逆反应速率____(填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡O;亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是_____点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。