题目内容
mA(气) + nB(气)
pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：
体系的压强不再改变
体系的温度不再改变
各组分的浓度不再改变
各组分的质量分数不再改变
反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
| A．③④⑤⑥ | B．②③④⑥ | C．①③④⑤ | D．①③④⑥ |
B
解析试题分析：①若反应前后气体的体积发生不变，体系的压强不再改变说明到达平衡，若反应前后气体的物质的量不变，体系的压强自始至终不变，体系的压强不再改变不能说明到达平衡，故①错误；②随反应进行体系的温度发生变化，绝热体系的温度不再改变说明到达平衡，故②正确； ③随反应进行各组分的浓度发生不变，各组分的浓度不再改变说明到达平衡，故③正确；④随反应进行各组分的质量分数发生不变，各组分的质量分数不再改变说明到达平衡，故④正确；⑤反应速率自始至终都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能说明到达平衡，故⑤错误；⑥A断键表示正反应速率，C断键表示逆反应速率，单位时间内m molA断键反应，同时生成pmolC，C的断键与成键相等，说明到达平衡，故⑥正确。
考点：化学平衡状态的判断
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
某可逆反应平衡常数表达式为K=
。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( )
A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)  NO(g)+SO3(g) ΔH>0 |
| B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）
| A．SO3和O2 中 | B．SO3和SO2 中 |
| C．SO3， SO2和O2 中 | D．SO2和O2 中 |
pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（ ）
2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（ ）
）T℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2 ( g ) + 3 H2 ( g ) 
CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。则下列说法正确的是
| A．反应开始至a点时υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1 |
| B．曲线II对应的条件改变是降低压强 |
| C．若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H >0 |
| D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 |
2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）可逆反应①X(g)+2Y(g) 
2Z(g)、②2M(g) 
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 
下列判断正确的是（ ）
| A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等 |
B．达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为 |
| C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15 |
| D．反应①的正反应是吸热反应 |