题目内容

将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
D
略
练习册系列答案
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Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。
Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

（1）实验开始时，应先点燃　　（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到　　　，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是　　　　　　。
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为　　　（填“m”或“n”），这种方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是　　　　　　　　。
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是　　　　　　　　。　
（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)2 任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。
(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反应的离子方程式：
                                 、                                  
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？
有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与
Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 ___________
将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L
将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6,72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。则原合金样晶中镁的质量为                      （   ）
A．4.8 gB．6gC．9.6gD．12g
3．9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中，再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液，得到沉淀10．7g，则加入盐酸时产生氢气的物质的量为（mol）                          （   ）
A．0．17B．0．18C．0．20 D．0．21
含有M金属的铁5.6克,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.56克,则金属M可能是
A．MgB．AlC．ZnD．Cu
（12分）已知A为澄清溶液，焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，C难溶于水

（1）试推断（写化学式）：A           B            C           
（2）写出A→B，B→E的离子方程式A→B：                             
B→E：                                                   

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