题目内容
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做 ( )
A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极
可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是
A. 加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B. 加入稀盐酸溶液,无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
C. 加入Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解
D. 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
为探究金属的腐蚀情况,某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上,并构成如图所示的装置。下列判断合理的是( )
A. 左边铜片上有气泡冒出 B. 右边锌片上的反应为2Cl-- 2e-= Cl2↑
C. 最先观察到红色的区域是② D. 两铜片质量均不发生变化
常温下,已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则对( )
A. 高碘酸和碘酸都是强酸 B. 高碘酸和碘酸都是弱酸
C. 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D. 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
常温,下列溶液中各浓度关系不正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,则一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B. 1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1>10c2
已知图一表示的是可逆反应A(g)+B(g)C(s)+D(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
乙二酸(HOOC—COOH)与丁醇(C4H10O)反应,形成的二酯最多有(不含立体异构)
A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种
下列各项内容中排列顺序正确的是
A. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3
B. 微粒半径: K+> S2-> F-
C. 给出质子的能力:CH3COOH >C2H5OH > H2O
D. 氢化物的沸点: HF > HCl > HBr