题目内容

9．根据要求回答下列各问：

（1）在10电子分子和阳离子中，中心原子采用sp3杂化的是CH4、NH3、H2O、NH4+、H3O+．
（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据图1给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的电子式、．
（3）Ni可形成一种有机金属配合物-四羰基镍[Ni（CO）4]，其配体是中性分子，则四羰基镍中镍的化合价是0价．
（4）近年来，新型材料压电陶瓷的应用越来越广．有一种压电陶瓷的结构如图2所示，其化学式为BaTiO3．

分析 （1）在10电子分子和阳离子中，中心原子采用sp3杂化说明该微粒中中心原子价层电子对个数是4，可能含有2个孤电子对、1个孤电子对或不含孤电子对；
（2）根据图知，左边图结构为正三角形结构，C原子失去一个电子和三个氢原子形成的微粒；右边图为三角锥形结构，C原子含有一个孤电子对，和氨气分子结构相似；
（3）配体CO是中性分子，所以CO化合价的代数和为0，根据化合物中化合价的代数和为0确定Ni元素化合价；
（4）该晶胞中Ti原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1、O原子个数=12×$\frac{1}{4}$=3、Ba原子个数为1，据此确定该物质化学式．

解答 解：（1）在10电子分子和阳离子中，中心原子采用sp3杂化说明该微粒中中心原子价层电子对个数是4，可能含有2个孤电子对、1个孤电子对或不含孤电子对，10电子分子和阳离子且中心原子采用sp3杂化的有CH4、NH3、H2O、NH4+、H3O+，故答案为：CH4、NH3、H2O、NH4+、H3O+；
（2）根据图知，左边图结构为正三角形结构，C原子失去一个电子和三个氢原子形成的微粒，其电子式为；右边图为三角锥形结构，C原子含有一个孤电子对，和氨气分子结构相似，其电子式为，
故答案为：、；
（3）配体CO是中性分子，所以CO化合价的代数和为0，根据化合物中化合价的代数和为0，所以Ni元素化合价为0，故答案为：0；
（4）该晶胞中Ti原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1、O原子个数=12×$\frac{1}{4}$=3、Ba原子个数为1，则该物质化学式为BaTiO3，故答案为：BaTiO3．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、化合价判断、电子式书写等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析推断及空间想象能力，难点是（2）题电子式的书写．

练习册系列答案
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A．碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
D．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
E．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
4．下列实验描述，不正确的是（　　）
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C．同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶
D．同样是浓溶液（设其质量分数为ω ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5ω，氨水的则小于 0.5ω
14．“碳氢油”是一种可代替石化柴油的生物液体燃料，它是以各种酯类化合物（菜籽油、棉籽油以及各种植物油的下脚料）余甲醇作为原材料，在催化剂作用下，通过脂交换反应生产的一种液体燃料，金黄色，显中性．燃烧时，无黑烟，无异味，无有害气体排出．属生物质可再生能源，所需原材料来源广，价格便宜．
（1）根据题中叙述，下列说法不正确的是（　　）
A．“碳氢油”属于烃类
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C．“地沟油”可用于制造“碳氢油”
D．“碳氢油”可用作汽车燃料，且能减少发动机积碳
（2）羰酸脂RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′、R″是两种不同的烃基）：
RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR″+R′OH
此反应称为酯交换反应．
①写出菜籽油（主要含油酸甘油酯）与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：．
②这个反应中甲醇必须过量的理由是酯交换反应是可逆反应，使用过量的甲醇，可以使平衡向右移动，酯交换反应完全．
（3）碳酸二甲酯（dimethyl carbonate，DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料，以乙烯、CO2和甲醇为原料可合成碳酸二甲酯，过程如下：

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②反应②的反应类型是加成反应．
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1．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（　　）
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C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
18．向1L含Ba（OH）2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol•L-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（V）的关系图正确的是（　　）
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19．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
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