题目内容
向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )
| A．AgCl的溶解度增大 | B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
| C．Ksp(AgCl)增大 | D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
B
解析试题分析：在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s）
Ag+(aq)+Cl-(aq)当向其中加入水时，原来溶解电离的离子的浓度减小，AgCl固体会继续溶解和电离直至达到新的平衡状态。由于温度不变，所以溶解度不变。物质的溶度积常数只与温度有关而与其它条件无关。由于温度没变，所以Ksp也不变。因此选项为B。
考点：考查难溶物质加水时的溶度积与溶度积常数的关系的知识。
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在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
| A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+) |
| B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3) |
| C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3) |
| D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-) |
FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O 
Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )
| A．降低温度 | B．加入少量Na2CO3 | C．加入少量盐酸 | D．增加FeCl3的浓度 |
常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲线如图。下列说法不正确的是
| A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－) |
| B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－) |
| C．d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+) |
| D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－) |
下列说法正确的是（ ）
| A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
| B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋) |
| C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S) |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是( )
| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 |
| C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 |
已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )
| A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 |
| B．S没有毒性,C有毒性 |
| C．BaSO4的密度大 |
| D．胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒 |
用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为( )
| A．22.30 mL | B．22.35 mL | C．23.65 mL | D．23.70 mL |