题目内容
钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
① 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 。
② 工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 。
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：
下表是有关物质的性质：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
① 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。
② 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 。
③ B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 。
④ 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。
⑤ 若将反应过程中生成的气体X(足
量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 。
g·L－1 B．
g·L－1 C．
g·L－1 D．
g·L－1
．具有相同的体积
的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
双键
②的离子方程式是： 。“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4 kJ | 吸收a kJ |
请回答：
①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。
（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：
①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。
a b c d
某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
g
g D. 
g