砹是第七主族第六周期的元素.推测砹或砹的化合物最不可能有的性质是.A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能有的性质是（）。

A．HAt很稳定	B．砹易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水	D．砹是有色固体

A

第VII_A元素，随原子序数的递增，非金属逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的颜色逐渐加深，卤化银不溶于水（AgF除外），易溶于有机溶剂。

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在一定条件下RO₃^—与R^—发生如下反应：RO₃^—＋5R^—＋6 H^＋＝3R₂＋3H₂O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )

A．R位于元素周期表中的第VA族	B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．RO₃^—中的R元素只能被还原	D．R₂在常温常压下一定是气体

下列物质的性质比较中，错误的是

A．熔沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂	B．颜色：F₂、Cl₂、Br₂、I₂逐渐加深
C．还原性： F^―＞Cl^―＞Br^―＞I^―	D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

元素Y第一电离能大于X的原因是；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。

①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式；
②已知CN^-与 N₂结构相似，1 mol CN^-中

键数目为；

某元素的3p轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确的是（）

A．第三电子层上有4个电子	B．最高正价为+2
C．最高正价为+4	D．第二电子层没有未成对电子

已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ^－¹⁾⁺、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D⁽ⁿ⁺¹⁾^－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D                    B．C单质在常温下为气态
C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉       D．B的氧化物为碱性氧化物

（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	⑧	②
3	③	④	⑤	⑥	⑦

（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。
(3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。
（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），用原子结构知识解释，可以验证该结论的实验是（填编号）。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________ _________，

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m^＋和Yⁿ^－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

A．X的原子半径比Y小	B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．Y原子核内所含质子数比X多	D．X和Y的族序数之差为8－m－n