题目内容
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,下列说法不正确的是( )
A.正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- |
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 |
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
B
试题分析:根据该电池的总反应知,电池工作时铝失电子,发生氧化反应,作原电池的负极,电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3,正极上空气中的氧气得电子,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。A、正极上空气中的氧气得电子,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,正确;B、电池工作时,电流由正极流向负极,即从铂电极沿导线流向铝电极,错误;C、以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积,正确;D、电池工作时,铝电极发生氧化反应而损耗,该电池通常只需更换铝板就可继续使用,正确。
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