含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应.放出28.6kJ的热量.表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A. NaOH = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+28.6kJ/mol B. NaOH = NaCl(aq)+H2O(1) DH=-28.6kJ/mol C. NaOH = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+57.2kJ/mol D. NaOH = N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）

A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1) DH=+28.6kJ/mol

B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1) DH=－28.6kJ/mol

C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1) DH=+57.2kJ/mol

D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1) DH=－57.2kJ/mol

【答案】

【解析】

练习册系列答案

相关题目

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁，C（s）+

O₂（g）?CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定

B．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，热化学方程式可以表示为：H₂+

O₂=H₂O；△H=-285.8 kJ/mol

C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=

．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用

指示剂，理由是

；
判断到达滴定终点的实验现象是

．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	初读数	末读数
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为

；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为

%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是

．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

下列对化学反应的表示正确的是( )

A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu²⁺+2H₂O4H⁺+2Cu+O₂↑

B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量，热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-28.7 kJ·mol^-1

C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式：Ca²⁺++OH^-CaCO₃↓+H₂O

D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式：3Fe+8H⁺+23Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

下列对化学反应的表示正确的是( )

A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu²⁺+2H₂O4H⁺+2Cu+O₂↑

B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量，热化学方程式：NaOH(aq)+

HCl(aq)====NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-28.7 kJ·mol^-1

C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式：Ca²⁺++OH^-====CaCO₃↓+H₂O

D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式：3Fe+8H⁺+2====3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

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