题目内容

下列说法错误的是
A．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
B．可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度
C．2mol与1mol混合一定能生成2mol
D．不同可逆反应的反应限度不同
C
略
练习册系列答案
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某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中，n (NO2)随时间的变化如表：

⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是          
⑵写出该反应的平衡常数表达式：    K=              。
该反应是________（填“吸” 或“ 放”）热反应。
⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将      移动。
⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。
生成的产物及其物质的量为                                。
⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转
化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为                    。
（任写一个）
在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（     ）
温度
 
容器体积
 
c（P）
1 L
2 L
3 L
100℃
1.30
1.00
0.70
200℃
1.20
0.90
0.62
300℃
1.00
0.75
0.53
A．Q＞0
B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小
D．a+b＜c
合成氨反应为：3H2+N22NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是
A．v(H2)="v(N2)=v(NH3)"B．v(H2)=3v(N2)
C．v(NH3)="3(H2)"D．v(N2)=3V(H2)
可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）
A．NO2全部变成了NO和O2B．反应已经停止了
C．用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
D．单位时间内生成的同时生成
在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容积密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H="-197" kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（   ）
A．生成 SO3 2 molB．放出 197 kJ 的热量
C．吸收197 kJ 的热量D．SO2和 SO3共有 2 mol
在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是   
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
可逆反应，C(s)+H2OCO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是(        )                                                              
A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度
下列有关化学平衡状态的说法中正确的是
A．当可逆反应达到平衡状态时，v正= v逆= 0
B．当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变
C．对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率
D．对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变

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