题目内容
氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 ,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。
（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 ,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、 。
（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。
表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为 （指出条件的温度和时间）。
字词句篇与同步作文达标系列答案
2CO2(g)＋N2(g) ∆H＜0 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。
（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | kJ/mol |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5℃ | |
已知：反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。计算完成上表（保留两位小数）。
（4）实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②若用60 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量 （填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）
