下列液体均处于25℃.有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7.则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4．5的番茄汁中c(H+)是pH=6．5的牛奶中c(H+)的102倍C．常温时.某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24.该溶液中一定可以大量存在K+.Na+.AlO2-.SO42-D．常温时.0．l mol/L HA溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4．5的番茄汁中c(H^＋）是pH=6．5的牛奶中c（H^＋)的10²倍

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH^－)/c(H^＋)=l0¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）>c（A^－）

B

解析试题分析：某物质的溶液pH<7，则该物质除了是酸或强酸弱碱盐，还有可能是酸式盐，A选项错误；pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)＝10^－4.5，pH=6.5的牛奶中c(H⁺)＝10^－6.5，10^－4.5：10^－6.5＝100，B选项正确；常温时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，则c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－12，即可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，AlO₂^－存在碱性溶液不能存在酸性溶液，所以应该说该溶液中可能大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－，不能说一定，C选项错误；0.1mol·L^－1 HA溶液的pH＞1，说明HA是弱酸，0.1mol·L^－1 BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，可以利用水的离子积常数计算出c（OH^－）＝0.1mol·L^－1，所以碱是强碱，反应后溶液生成的盐AB水解显碱性，由于水解程度一般都比较小，所以离子浓度的大小顺序为c（B^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），D选项错误。
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的比较、水的离子积常数的应用等。

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25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为( )。

今有两种盐的稀溶液，分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是( )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY

B．若a=b，并测得c（X^－）="c" (Y^－)+c(HY)；则相同浓度时，酸性HX>HY

C．若a>b，测得c(X^－)=c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时，酸性HX<HY

D．若两溶液等体积混合，测得

则可推出a+b=0．2 mol

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为A mol·L^－1与B mol·L^－1，则A和B的关系为

B．A＝10^－4B

C．B＝10^－4A

一定温度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－⁷ mol·L^－¹，K_w不变

下列叙述正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·

的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.2" mol·

NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)=c(HC

)+c(H₂CO₃)+2c(C

HCl溶液与等体积的0.1 mol·

NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

氨水中滴入0.1 mol·

盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N

0.1mol·L^－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）

A．c(H^＋)＞c(F^－)	B．c(H^＋)＞c(HF)
C．c(OH^－)＜c(HF)	D．c(HF)＞c(F^－)

下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

A．HCOOH+H₂O

HCOO^-+H₃O⁺

B．CO₂+H₂O

C．CO₃^2-+H₂O