Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是( )。

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

A. 平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)

D. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

Answer 1

【答案】D

【解析】A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，容器Ⅱ，I中K是相等的，即，同理，容器III中K==0.045，即平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误。

B、由Ⅲ得出此时K=0.045，起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则此时Qc==0.075，由于0.045＜Qc，故平衡左移，B错误。

C. 速率之比等于计量反数之比，到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= v(Cl2) =/2 mol/(L·s)，故C错误。

D. 容器Ⅱ中充入反应物是容器Ⅰ2倍，恒容恒温下达平衡状态，相当于给容器Ⅱ中加压，平衡正向移动，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，D正确。