题目内容
【题目】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ·mol-1 ①N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ·mol-1 ②下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1000.3 kJ·mol-1
C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极反应式为:N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O
D.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
【答案】C
【解析】
试题分析:A、已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol,该反应为吸热反应,反应后能量升高,所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,故A错误;B、已知:N2(g) + 2O2(g) ═ 2NO2(g),△H = +67.7kJ/mol ①N2H4(g) + O2(g) ═ N2(g) + 2H2O(g),△H = -534kJ/mol ② 目标方程式为2N2H4(g) + 2NO2(g) ═ 3N2(g) + 4H2O(g),可以通过①②联立,2 × ② - ①得到即2N2H4(g) + 2NO2(g) ═ 3N2(g) + 4H2O(g),△H = 2 × ② - ① = 2 × (-534 kJ/mol) - (+67.7 kJ/mol) = -1135.7 kJ/mol,所以2N2H4(g) + 2NO2(g) ═ 3N2(g) + 4H2O(g),△H = -1135.7 kJ/mol,故B错误;
C、负极是N2H4失电子生成N2和H2O,则其电极反应式为:N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,故C正确;
D、已知该电池反应的总方程为:N2H4+O2=N2+2H2O,反应生成水,溶液的体积增大,所以氢氧化钾的浓度减小,即溶液的pH减小,故D错误。