题目内容

二氧化硫

1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

实验操作	现象	结论
（1）把盛有SO₂的试管倒立于水中，打开胶塞	试管内液面。	SO₂ 溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度		_________溶液呈性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察	；。

【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________

(1)SO₂与水的反应方程式为______________________。

(2)SO₂与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。

(3)SO₂与O₂的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别

①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。

②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式

__________________________________________________________________

(4)SO₂或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】

SO₂可与CaO等碱性氧化物反应：SO₂ + CaO —— 。

2）SO₂既有性，又有性，但相对较强。

SO₂通入溴水中使溴水褪色，表现出SO₂的性；SO₂可以和氧气反应：SO₂ + O₂ —— 。体现出SO₂的性。

在反应2H₂S + SO₂ =" 3S" + 2H₂O 中表现了SO₂的性。

3）SO₂有性，能使褪色。

工业上常用SO₂来漂白。

SO₂的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。SO₂的漂白作用稳不稳定？。而次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？

【答案】

1）

实验操作	现象	结论
（1）把盛有SO₂的试管倒立于水中，打开胶塞	试管内液面上升。	SO₂ 易溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度	pH试纸显红色	二氧化硫的水溶液呈酸性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察	滴入品红溶液，溶液褪色；加热后溶液又显红色。	二氧化硫检验漂泊性；二氧化硫的漂白是不稳定的，加热后又恢复原来的颜色。

氧化性、还原性；酸性氧化物的通性

（1）SO₂＋H₂OH₂SO₃；

（2）SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O；CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O；SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O

（3）还原性；2SO₂＋O₂2SO₃；SO₂＋H₂OH₂SO₃；2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄；

（4）SO₂＋CaO＝CaSO₃。

2）氧化性、还原性、还原性、还原性、还原性、氧化性

3）漂泊性；品红溶液；有色纸浆和草帽等；本相同；不稳定；氧化还原反应

1.与有机色素结合成不稳定的无色物质。SO₂漂白性的实质是 SO₂与水反应生成的H₂SO₃跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO₂漂白原理属于非氧化—还原反应。2.氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。(1)氯水、Ca(ClO)₂的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是 Cl₂，而是 HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)₂在水中极易发生水解,或与CO₂反应生成 HClO,从而表现出漂白性。(2)H₂O₂、Na₂O₂的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na₂O₂是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的 H₂O₂在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑。因此Na₂O₂是一种重要的工业漂白剂。(3)臭氧的漂白性：O₃分子是不稳定的，氧化能力远比O₂强，且在水溶液中具有强氧化性。所以当有水存在时，O₃是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。3.吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。