题目内容

环己醇、丙酮（CH3COCH3）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO）的混合物2．000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1．998g，则混合物的平均相对分子质量为                                                              
A．74．75B．86．00C．71．75D．81．33
C
吸收瓶增重的质量即为水的质量，由此计算出2.000g混合物中氢元素的质量为0.222g。由于环己醇、丙酮和戊醛的碳、氢个数比均为1：2，则质量比为6：1。即碳的质量为1.332g, 2.000g混合物中氧元素的质量为：0.444g。2．000g混合物中氧元素的质量分数为22.2％。又由于环己醇、丙酮和戊醛的分子组成中均只有一个氧原子，则混合物的相对分子质量为：16／0.222＝71.75
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　 ）
A．物质的量是物质所含微粒的数量
B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和
D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－1
青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器，注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL，又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL
A．2B．3C．4D．5
体积相同的某营养液两份，其配方如下：
 
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
（1）
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
 
（2）
0.1 mol
0.3 mol
 
0.1 mol
两份营养液中各离子的浓度
A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl－）相同
在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数是多少？
在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（       ）
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 B．NaCl、FeBr3、Na2SO4
C．NaI、FeCl3、Na2SO3D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4
在100mL12mol·L-1的浓HCl中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（   ）
A．0.6 mol
B．在0.3 —0.6 mol之间
C．0.3 mol
D．小于0.3 mol
已知氢化锂（LiH）属离子晶体，LiH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是
A．LiH的水溶液显中性
B．LiH是一种强氧化剂
C．LiH中的氢离子可以被还原成氢气
D．LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，但半径大于锂离子。
下列说法不正确的是
A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法
B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料
D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

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