题目内容
【题目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,进行如下实验(假设气体全部逸出,忽略H2O2分解)
下列说法不正确的是( )
A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液A 中一定存在Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在,可取溶液通过焰色反应验证
【答案】C
【解析】某溶液A中加入足量盐酸酸化的H2O2生成2.33g沉淀和0.224L的气体1,则沉淀一定是0.01molBaSO4,气体1是0.01mol二氧化碳,所以溶液A中一定含有0.01mol Ba2+、0.01mol HCO3-,一定没有SO42-;同时可知一定有0.01mol HSO3-;HCO3-与Fe3+发生双水解反应,所以一定没有Fe3+;加入过量氢氧化钡,生成0.17g气体2,气体2一定是氨气,则溶液A中一定含有0.01mol NH4+;根据电荷守恒,一定含有Cl-;不能确定是否有Na+,若没有Na+,n(Cl-)=0.01mol,若有Na+,n(Cl-)>0.01mol;根据以上分析,溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-,故A正确;溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+,故B正确;溶液A中一定存在Cl-,且n(Cl-) 0.01mol,故C错误;Na+焰色反应呈黄色,溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在,可取溶液通过焰色反应验证,故D正确。
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