题目内容
【题目】现用质量分数为98%、密度为18.4g·cm-3的浓H2SO4来配制400 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是 。
(2)经计算,需量取浓H2SO4的体积为mL。
(3)请用文字叙述实验过程中的定容操作。
(4)在配制过程中,下列操作中,能引起误差偏高的有(填代号)。
A.定容时,俯视标线
B.稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
C.摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
(5)从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶,加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H+)= 。
【答案】(1)胶头滴管;(2)5.4mL;(3)向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线1-2cm处,改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切;(4)AB;(5)0.1mol/L。
【解析】
试题分析:(1)用质量分数为98%、密度为18.4g·cm-3的浓H2SO4来配制400mL0.2mol·L-1的稀H2SO4。根据实验步骤确定所需的仪器。量取浓硫酸用到量筒,稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒,冷却后将溶液转移到500mL容量瓶中,定容用到胶头滴管,故在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是胶头滴管。
(2)配制400mL0.2mol·L-1的稀H2SO4应选择500mL的容量瓶。设需要98%H2SO4的体积为VmL,根据溶液稀释前后溶质质量不变则,VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2molL-1×98g/mol,解得V=5.4mL。
(3)实验过程中的定容操作为向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线1-2cm处,改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切。
(4)根据公式c=n/V进行分析。A.定容时,俯视标线,所配溶液的体积偏小,浓度偏高,正确;B.稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中,冷却至室温,溶液的体积偏小,浓度偏高,正确;C.摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,所配溶液的体积偏大,浓度偏低,错误;D.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制结果无影响,错误,选AB。
(5)0.2mol·L-1的稀H2SO4中H+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶,加水稀释至刻度线,根据c1V1=c2V2计算所得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。
【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为__________g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是__________ |
(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是____________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ |