Question

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15 mol·L^-1·s^-1  ②v(B)=0.6 mol·L^-1·s^-1  ③v(C)=0.4 mol·L^-1·s^-1  ④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1

该反应进行的快慢顺序是_______________________。

Answer 1

④＞③=②＞①

解析：方法一：将不同物质表示的速率换算成同一物质的速率，再比较速率的大小。以物质A为标准进行换算则有：

②v(A)∶v(B)=1∶3则表示的是v(A)=0.2 mol·L^-1·s^-1

③v(A)∶v(C)=1∶2则表示的是v(A)=0.2 mol·L^-1·s^-1

④v(A)∶v(D)=1∶2则表示的是v(A)=0.225 mol·L^-1·s^-1

反应进行的快慢顺序是④＞③=②＞①

可见在同一反应中用不同的物质表示速率时，其数值可以不同，但表示这个反应速率的含义却是相同的。

解法二：由速率之比与反应中各物质的计量数之比进行比较，比较后作出判断。由化学方程式可得：

v(A)∶v(B)=1∶3，而v(A)∶v(B)=0.15∶0.6=1∶4，故v(B)＞v(A)，即得②＞①

v(B)∶v(C)=3∶2，而v(B)∶v(C)=0.6∶0.4=3∶2，故v(B)=v(C)，即得③=②

v(C)∶v(D)=2∶2=1∶1，而v(C)∶v(D)=0.4∶0.45，故v(D)＞v(C)，即得④＞③

所以反应进行的快慢顺序是④＞③=②＞①