题目内容

5．下列描述正确的是（　　）
A．在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的 FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-

分析 A．pH=1溶液，显酸性；
B．促进铁离子水解转化为沉淀；
C．反应生成硝酸亚铁、NO和水；
D．白色沉淀可能为AgCl．

解答 解：A．pH=1溶液，显酸性，H+、ClO-、Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．促进铁离子水解转化为沉淀，则MgO可除去铁离子，且不引入新杂质，故B正确；
C．足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．白色沉淀可能为AgCl，可能为BaSO4，则原溶液中可能含银离子或SO42-，但二者不能同时存在，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及离子共存、离子反应、盐类水解及氧化还原反应等，综合性较强，为高考常见的拼凑试题，侧重反应原理的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．Kw=1.01×10-14的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
D．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
16．已知某有机物的结构简式如图所示：

（1）该有机物的核磁共振氢谱中出现6组峰．
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．
（3）写出该有机发生消去反应的化学方程式：．
13．化合作H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：

已知：
请回答：
（1）②的反应类型是消去反应；
（2）H中的含氧官能团名称是酯基；
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是；
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是2-甲基丙烷；
（5）③的化学方程式是+（CH3）2CHCH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$H2O+；
（6）芳香族化合物是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
B． 和 分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
C．含有醛基，所以属于醛类
D．分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类
10．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图．当电池工作时，有关说法正确的是（　　）
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．该电池驱动电动玩具时，石墨棒应与玩具电机的负极相连
C．石墨棒上发生的反应为：O2-4e-+2H2O═4OH-
D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻
17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T
14．由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如图．下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是（　　）
A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃
B．C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2
C．C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应
D．1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应
15．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，的名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
B．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5
C．1mol达菲最多能与4molNaOH反应
D．CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网