Question

实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH^-)="0.1mol/L" (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO^－和ClO₃^－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

Answer 1

(1)0.16  (2)0.03 ,  0.05  (3) 6.96

试题分析：⑴反应前NaOH的物质的量为：0.1 L×1.7 mol/L =" 0.17" mol
反应后NaOH的物质的量为：0.1 L×0.1 mol/L =" 0.01" mol
消耗的NaOH物质的量为：0.16 mol
⑵根据反应8Cl₂+16NaOH=5NaClO+NaCIO₃+10NaCl+8H₂O
则反应掉的氯气有0.16 / 16×8=0.08mol
其中被氧化的氯气即为0.08 \ 8×6=0.03mol
被还原的氯气即为0.08-0.03=0.05mol
⑶ 由（2）可知，尾气中的氯气为0.08mol
MnO₂————Cl₂
87g        1 mol
Xg        0.08mol
则m(MnO₂) =87g×0.08mol/1mol="6." 96 g
点评：氧化还原反应的相关计算是化学计量中难度最大的内容，主要采用守恒法进行解答。