题目内容
下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是
A．Mg
B．Cl2
C．Si
D．Al
量是0．5mol（1）在密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。
（2）在恒温时，在固定容器中充入
N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。
（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200[来 |
K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。
B．达到平衡后，若压缩
容器的体积，正逆反应速率的变化是。
C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：
（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）∆H=－114．6KJ/mol下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有SO42﹣ |
B | 步骤1：将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置； 步骤2：向上层溶液中滴加KSCN溶液，再向上层溶液中滴加溴水 | 步骤1现象： 液体分层，下层溶液呈紫色； 步骤2现象： 滴加KSCN溶液，上层溶液不变红；滴加溴水后，上层溶液变红 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al |