题目内容
只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是
| A．Ba（OH）2 | B．H2SO4 | C．NaOH | D．AgNO3 |
C
解析试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误答案选C。
考点：考查物质的鉴别
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物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（ ）
| 选项 | 目 的 | 实验方法 |
| A | 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | 置于坩埚中加热至恒重 |
| B | 除去NaCl中少量KNO3 | 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| C | 除去CO2中的HCl气体 | 通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥 |
| D | 除去C2H5Br中的Br2 | 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 |
某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ |
| B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+ |
| C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 |
| D．肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定 |
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
| A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K＋ |
| B．向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42－ |
| D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯 |
用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )
| A．装置甲：防止铁钉生锈 |
| B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱 |
| C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯 |
| D．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是( )
| A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 |
| B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水 |
| C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr |
| D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯 |
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有 ( )。
| A．①④⑤⑥ | B．②③⑦⑧ | C．②④⑤⑥ | D．④⑤⑥⑧ |
下列实验设计能完成或实验结论合理的是 ( )。
| A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 |
| B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁 |
| C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 |
| D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质 |
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法中错误的是( )
| A．步骤(1)需要过滤装置 | B．步骤(2)需要用到分液漏斗 |
| C．步骤(3)需要用到坩埚 | D．步骤(4)需要蒸馏装置 |