题目内容
将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是( )
分析:Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应,生成的氢氧化钠和氧气,氧气和Na2O2具有强氧化性,可以把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与氢氧化钠反应,生成Fe(OH)3红褐色沉淀.
解答:解:将Na2O2投入FeCl2溶液中,发生的反应为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧气和Na2O2具有强氧化性,
可以把Fe2+氧化为Fe3+,
Fe3+与氢氧化钠反应,3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓,立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,
所以看到的现象是:有大量气泡生成,立即有红褐色沉淀生成.
故选B.
可以把Fe2+氧化为Fe3+,
Fe3+与氢氧化钠反应,3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓,立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,
所以看到的现象是:有大量气泡生成,立即有红褐色沉淀生成.
故选B.
点评:本题考查了钠的化合物性质、氢氧化钠性质与铁的化合物性质,正确分析反应过程是解本题的关键,经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象.
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