题目内容
【题目】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，还需要的玻璃仪器有：____。
(2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC12溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2C03溶液，则添加试剂顺序为____（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：____。
(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：____。
(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：____。
【答案】 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗 烧杯、漏斗 ①②③或②①③ OH－＋H＋===H2O、CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 避免Mg被空气中的氧气氧化
【解析】（1）过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗；（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此实验过程中添加试剂的顺序是①②③或②①③；根据以上分析可知加入盐酸后可能发生反应的离子方程式为OH－＋H＋＝H2O、CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O；（3）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg2+沉淀为Mg（OH）2，离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+＝Mg(OH)2+Ca2+；（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气，应避免镁再被氧化因此镁蒸气需在Ar气氛围中冷却。
