题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一
B. c(NH3.H2O=1.OmoI.L－l的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-
c．由水电离的c(H+) =10-12mol.L-l的溶液：K+、 Ba2+. Cl-. Br—
D．在×10—10的溶液：Mg2+. Fe3+、S042-. N03一
C
A中溶液显酸性，AlO2一、HCO3一不能大量共存；铝离子能和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，B不能大量共存；C中说明水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，都可以大量共存；D中根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是1×10－12mol/L，所以溶液显碱性，则Mg2+、 Fe3+不能大量共存，答案选C。
练习册系列答案
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(10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。
含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋
C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Ba2＋
B．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液： H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
D．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（   ）
所含离子
NO3－
SO42－
H+
Na+
Mn+
浓度（mol·L－1）
3
1
2
1
a
A．Fe2+、2               B．Ba2+、0.5              C．Al3+、1.5      D．Mg2+、1
下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯
C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯
巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、
在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32-B．Cl－、SO42-、K+、Na+
C．Fe2+、Na+、K+、NOD．K+、Na+、Br－、AlO2－

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