[题目]周期表前四周期的元素a.b.c.d.e.原子序数依次增大.a的核外电子总数与其周期数相同.b的价电子层中的未成对电子有3个.c的最外层电子数为其内层电子数的3倍.d与c同族.e的最外层只有1个电子.但次外层有18个电子.回答下列问题:b.c.d中第一电离能最大的是 (填元素符号).e的价层电子轨道示意图为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。

【答案】 N

【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；e的价层电子为3d、4s电子。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素；e的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为。

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实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加热的情况下与浓盐酸发生反应。如果改用二氧化锰，则在加热条件下发生的化学反应方程式为______。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ 。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______。

（5）过程Ⅲ实验的目的是 ______ 。

（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______ ，原因是：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐 ______ 。

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将红色纸条放入到新制氯水中	纸条褪色	氯气有漂白性
B	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	H2O2氧化性比Fe3+强
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝熔化且滴落下来	铝的熔点较低
D	将NaI溶液加入到AgCl悬浊液中	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. AB. BC. CD. D

【题目】实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：

I．回流：在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。

Ⅱ．蒸馏：回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图（用△表示酒精灯）：

回答下面问题：

（1）装置b的名称是________ 。

（2）简述向烧瓶中加入生石灰的方法_____________

（3）加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为CH3CHO＋CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO，该反应的反应类型为____，回流1h的目的是___ 。

（4）蒸馏时，先____，后____（①点燃酒精灯②接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是____。

（5）有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因 ___。

【题目】下列各微粒半径依次增大的是(　　)

A. Ca2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

B. F－、Cl－、Br－、I-

C. Si、Al、Mg、Na

D. Ca2＋、K＋、Cl－、S2－

【题目】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________ ，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。

（2）硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

（6）在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。Si与O的原子数之比为 ________________ 化学式为________.