题目内容

在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）已达到平衡的是（　　）
A．容器内的总压不随时间变化
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．XY气体的物质的量分数不变
D．X2和Y2的消耗速率相等
A，该反应方程式两边气体体积相等，根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，压强不变，不能说明该反应已经达到平衡，故A错误；
B、根据A同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，气体的平均相对分子质量不随时间变化，不能说明该反应已经达到平衡，故B错误；
C、XY气体的物质的量分数不变，表明各组分的浓度不变、正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明该反应已经达到平衡，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（   ）
对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．SO2、O2、SO3的浓度相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学反应限度的标志是（　　）
A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等
B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2
对于反应2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3，下列判断正确的是（　　）
A．2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
当一个______反应进行到正反应速率与逆反应速率______时，反应物和生成物的______不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应2SO2+O2?2SO3当有2molSO3生成同时也有______mol______生成，则反应达到了平衡状态．
已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（　　）
A．最终可以生成2molNH3
B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　　）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＞n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
对于可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判断，其中正确的是（　　）
A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m+n＜q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，则m+n＞p+q
D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

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