题目内容

下列实验能达到实验目的的是
A．用100mL容量瓶量取50mL水B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用浓硫酸干燥氨气D．用pH试纸测定氯水的pH
B

试题分析：A项容量瓶不能用来量取溶液，错误；C项浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；D项由于氯水中含有次氯酸（具有漂白性）不能用pH试纸测定其pH，错误。
练习册系列答案
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实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是（　　）
A．②、③、⑤、⑥B．①、②、④C．①、②、⑥D．②、③、④、⑤
不能使用酒精灯直接加热的器皿是（　　）
A．试管B．蒸发皿C．坩埚D．烧瓶
下列实验操作中正确的是（　　）
A．
海带灼烧成灰
B．
滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶
C．
测量中和热
D．
称量氢氧化钠
由于操作不当，会引起误差，在横线上填出下列操作会使所测得数据变化情况（用偏大、偏小、不变表示）
（1）用天平（使用游码）称质量时，被称量物和砝码的位置放颠倒了______；
（2）用量筒量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数______；
（3）配制一定体积的物质的量浓度溶液时，容量瓶事先未干燥______．
一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是
A．洒水降温并溶解汽油蒸气
B．开灯查找漏油部位，及时修理
C．打开车窗，严禁烟火，疏散乘客离开车厢
D．让车内人员坐好，不要随意走动
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（     ）
                       
A．将海带灼烧成灰B．过滤得合I—溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                  ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是          ，该装置的作用是            。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理          ，请说明理由          (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是                 。
②进行沉淀洗涤的方法是                      。
③SO2含量的表达式是             （用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括     、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .
利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是
 
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.500mol/L的溶液

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