题目内容
（2010?南昌二模）有关化学反应：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn（NO3）2的叙述正确的是（ ）
分析：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn（NO3）2中，Zn元素的化合价升高，NH4+中N元素的化合价升高，HNO3中N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：解：A．HNO3中N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则体现酸性和氧化性，故A错误；
B．Zn（NO3）2是氧化产物，N2既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．Zn、NH4NO3为还原剂，HNO3为氧化剂，结合选项B可知，氮气有一半是氧化产物，由反应可知还原产物与氧化产物物质的量之比为1：3，故C错误；
D．生成1molN2转移5mol电子，则电子总数为3.01×1024个，故D正确；
故选D．
B．Zn（NO3）2是氧化产物，N2既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．Zn、NH4NO3为还原剂，HNO3为氧化剂，结合选项B可知，氮气有一半是氧化产物，由反应可知还原产物与氧化产物物质的量之比为1：3，故C错误；
D．生成1molN2转移5mol电子，则电子总数为3.01×1024个，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
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