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（08年全国卷）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）

    A.  SiO2 CsCl   CBr4   CF4    

    B.  SiO2 CsCl   CF4    CBr4

    C.  CsCl SiO2   CBr4   CF4       

    D.  CF4     CBr4   CsCl    SiO2  

答案：A

解析：考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。

比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4 、CF4分别为分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 > CF4

练习册系列答案
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（08年全国卷）下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）

   A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

   B.邻氯甲苯和对氯甲苯

   C.2-甲基丁烷和戊烷

   D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

 

 

（08年全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）

A.3和17          B.1和8          C.1和6           D.7和12

（08年全国卷Ⅱ）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）

  A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

  B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

  C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

  D. 该族元素的主要化合价是+4和+2

（08年全国卷）下列叙述中正确的是（ ）                                     

    A.NH3、CO、CO2都是极性分子             

    B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

   C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强     

   D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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