Question

24gSO₃^2-恰好将1.204×10²³个XO₄^-离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

Answer 1

【答案】分析：SO₃^2-将XO₄^-离子还原，则SO₃^2-被氧化为SO₄^2-，XO₄^-离子中x元素的化合价为+7，令x元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒列方程计算a值．
解答：解：24gSO₃^2-的物质的量为=0.3mol，1.204×10²³个XO₄^-离子的物质的量为0.2mol．
SO₃^2-将XO₄^-离子还原，则SO₃^2-被氧化为SO₄^2-，S元素化合价由+4价升高为+6价，XO₄^-离子中x元素的化合价为+7，令x元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：
0.3mol×（6-4）=0.2mol×（7-a）
解得：a=+4．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，判断SO₃^2-被氧化为SO₄^2-是解题关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的应用．