题目内容
【题目】在体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A. N2为0.2 mol·L-1,H2为0.6 mol·L-1
B. N2为0.15 mol·L-1
C. N2、H2均为0.18 mol·L-1
D. NH3为0.4 mol·L-1
【答案】B
【解析】试题分析:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,生成物也不能完全转化为反应物。A.若N2为0.2 mol·L-1,H2为0.6 mol·L-1,则反应产生N2为0.1 mol·L-1,H2为0.3 mol·L-1,消耗NH30.2 mol·L-1,不再含有NH3不可能存在上述关系,错误;B.N2为0.15 mol·L-1,则氮气的物质的量浓度逐渐0.05mol/L,反应消耗NH30.1 mol·L-1,还有NH30.1 mol·L-1,符合可逆反应的特点,正确;C.由于在某时刻N2、H2的浓度比是1:3,反应改变的二者的量的比也是1:3,因此不能过一段时间后均为0.18 mol·L-1,错误;D.NH3为0.4 mol·L-1,则反应产生NH30.2 mol·L-1,消耗N2为0.1 mol·L-1,H2为0.3 mol/L,容器中不再含有氮气和氢气,不符合可逆反应的特点,错误。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目