NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．16g CH4所含原子数目为NAB．1mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+C．常温常压下.22.4L CO2中含有NA个CO2分子D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．16g CH4所含原子数目为NA

B．1mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na+

C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

练习册系列答案

相关题目

下列说法中正确的是（）

A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

用 NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）

A．标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA

B．1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA个 Cl-

C．CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA

D．7.8gNa2O2与足量的 CO2完全反应时，转移的电子数为 0.2 NA

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为。

（3）将A转化为B，可选择的试剂是（填序号）。

a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。

（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入中。

（6）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。

（7）Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为。

下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）Si在周期表中的位置是．

（2）下列说法正确的是．

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+

（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是．

（4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式．

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数。用字母填空：

（1）原子种类由_______决定。

（2）元素种类由______决定。

（3）某种核素的相对原子质量由_______决定。

（4）元素的化合价由_______决定。

（5）元素的化学性质由_______决定。

为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )

A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量NaHS

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