Question

X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是（　　）

A．离子化合物Y（XO₃）₃

B．离子化合物Y₂X₃

C．离子化合物Y₃X₂

D．共价化合物XY₂

Answer 1

分析：X元素的L层比Y元素的L层少3个电子，说明X的L层电子数小于8，应为第二周期元素，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，说明Y应含有M层电子，则X原子的最外层电子数为8-3=5，故X为N元素，Y元素原子核外电子数为7+5=12，故Y为Mg元素，以此解答该题．

解答：解：X元素的L层比Y元素的L层少3个电子，说明X的L层电子数小于8，应为第二周期元素，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，说明Y应含有M层电子，则X原子的最外层电子数为8-3=5，故X为N元素，Y元素原子核外电子数为7+5=12，故Y为Mg元素，
Mg元素可以形成硝酸盐Mg（NO₃）₂，属于离子化合物，Mg元素与氮元素可以形成离子化合物Mg₃N₂，
故选：C．

点评：本题考查原子结构与元素性质知识，难度不大，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注意把握元素结构的特点和规律．