Question

在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）

A．无色溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

B．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、H⁺、I^-、SO₃^2-

D．水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析：A、利用相互促进水解来分析离子不能共存，Al³⁺、AlO₂^-能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀；
B、利用离子之间不反应可确定离子能共存；
C、利用氧化还原反应来分析离子不能共存，ClO^-、H⁺、I^-发生氧化还原反应，ClO^-、H⁺、SO₃^2-发生氧化还原反应，H⁺、SO₃^2-能反应生成气体和水，；
D、水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液，水的电离受到抑制，则可能为酸或碱的溶液，酸溶液中发生氧化还原反应，碱溶液中生成沉淀来分析．

解答：解：A、因Al³⁺、AlO₂^-能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C、因ClO^-、H⁺、I^-发生氧化还原反应，ClO^-、H⁺、SO₃^2-发生氧化还原反应，H⁺、SO₃^2-能反应生成气体和水，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；
D、水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液，水的电离受到抑制，则可能为酸或碱的溶液，酸溶液中Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，碱溶液中OH^-与Fe²⁺生成沉淀，则该组离子一定不能共存，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子的共存问题，明确常见离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键．