常温下, 下列各组物质中.Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	稀盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

练习册系列答案

相关题目

下列离子方程式正确的是（）

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．

（1）写出基态E原子的价电子排布式．

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是

A. 铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2

B. 只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升

D. 只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降

某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:

（2）写出试剂Y的名称：。

（3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄

红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一:存在两种成分: NaHCO3和

假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：	①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 ②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3
步骤3：

（4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。

下列说法正确的是

A．阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×1023mol－1

B．标准状况下，17g氨气的体积为22.4L/mol

C．常温常压条件下，3.6gH2O所含氢原子数为0.4NA

D．浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液中，Na+数为0.1NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA

C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+

D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA

有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl3溶液发生显色反应，I转化的产物K只有一种结构，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知： D的质谱与核磁共振氢谱图如下：

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称是______；H→I的反应类型是______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①F→G：____________。

②A与稀硫酸溶液共热的反应：____________。

（3）L是相对分子质量比H大14的同系物，L可能有______种。其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为______。

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)

①非金属性:Z<T<X ②R与Q的电子数相差26

③气态氢化物稳定性:R<T<Q ④最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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