题目内容
在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（ ）
①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．③④ |
B
解析试题分析：阿佛加德罗定律：同温同压条件下，相同体积的任何气体所含的分子数是相同的。选B。
考点：考查阿佛加德罗定律。
练习册系列答案
相关题目
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0．5mol NH3 ②标准状况下22．4L He ③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL） ④0.2mol H3PO4
| A．④③②① | B．①④②③ | C．①④③② | D．②③④① |
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
| A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA |
| B．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA |
| C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA |
| D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA |
已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是( )
| A．气体物质分子的大小和质量 | B．液态物质分子的大小及质量 |
| C．固体物质分子的大小和质量 | D．气体物质分子的质量 |
在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）
| A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％ |
| B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L） |
| C．溶液中c（OH-）＝b/V （mol/L） |
| D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w |
在一定的温度、压强下，向100 mLCH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 ( )
| A．1∶4 | B．1∶3 | C．1∶2 | D．1∶1 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0．2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是 （ ）
| A．1 L溶液中K+浓度是0．4 mol·L-1 |
| B．溶液中含有0．4NA个K+ |
| C．1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0．3NA |
| D．2 L溶液中SO42-浓度是0．4 mol·L-1 |
有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是( )
①质量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德罗定律
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
(原创)下列叙述中正确的是
| A．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原 |
| B．铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3 |
| C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D．非标况下，1 mol H2的体积不可能为22.4 L |