题目内容

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B．已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(F－)]< [c(K+)-c(CH3COO－)]
C．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）
D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
CD

试题分析：A. c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c(NH4Cl)>c[(NH4)2SO4]；B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOH溶液中，[c(Na+)-c(F－)]> [c(K+)-c(CH3COO－)] 。正确选项为CD。 
点评：此种类型的题较难，需考虑水解、电离等因素，要注意电荷守恒，阴阳离子守恒。
练习册系列答案
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在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(     )
A．Na+、H +、SO42-、OH-
B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-
C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3-
D．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （    ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是
A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－)B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－)
C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14D．溶液的pH = 1
下列说法不正确的是（   ）
A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成
C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是
　
 试剂Z
 离子X
 离子Y
     A
 NH3·H2O
 Al3+
  Mg2+
     B
 AgNO3
 Cl-?
  CO32?
     C
 Na2SO4
 Ba2+
  Mg2+
     D
 Ba(NO3)2
 SO42-
  Cl?
 
某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．SO42—B．Ca2+C．NH4+D．H+
（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M(OH)n
Ksp
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
                                                                         。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
                                                                          
                                                                          。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：  
                                                                           。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
                                                                            
                                                                             。

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