题目内容

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:
c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+c(A2
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液.(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]<c[(NH42CO3]<c(NH4Cl)
D

试题分析:A项5×10—3 mol的CH3COONa与6×10—3 mol的盐酸混合,产物是5×10—3 mol的CH3COOH、5×10—3 mol的NaCl和1×10—3 mol的HCl,所以正确的是c(Cl)>c(Na)> c(H)>c(OH),错误;B项pH为4的NaHB溶液,说明电离大于水解,则c(HB)>c(B2)>c(H2B),错误;C项不符合电荷守恒,应该是c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2);D项正确。
点评:电解质溶液中离子浓度大小及三个守恒关系是高中学习的一个难点,此题属于中等题。
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