题目内容

建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应的氧化剂是              ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是              。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒  ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是             （填序号）。
A．③⑤B．①②④
C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为                                    ；该反应中被氧化的元素是            。
（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为          mol。
（1） 2NaNO2 + 4HI ＝2NO + I2 +2 NaI +2 H2O（3分）
（2）NaNO2（1分）；6．02×1023或NA（1分）（3）C （2分）
（4）NH4Cl + NaNO2 ＝NaCl + N2↑+2H2O （2分）NH4Cl中（1分）（5）ab （2分）
略
练习册系列答案
相关题目
某化学反应的反应物和产物如下：
A1+NaNO3+H2O→A1（OH）3+N2+NaA1O2
小题1:应的氧化剂是                  。
小题2:该反应的氧化产物是                  。
小题3:反应过程中转移5mole，生成标况下N2的体积                  L。
小题4:配平该反应的化学方程式：
         A1+         NaNO3+         H2O→         A1（OH）3+         N2+         NaA1O2
（5分）反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：
                                                                      
每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的             （填氧化剂的名称）的质量为　　　   　　。
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．化合物中某元素处于最高价只能被还原
C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
对于反应：H－＋NH3=H2＋NH的说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．NH3是氧化剂
C．NH是还原产物
D．若反应中有1 mol电子转移，则必然生成22.4 L H2
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是                （   ）
A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段
B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务
C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多
D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段
下列化学用语书写不正确的是
A．醛基官能团符号：—CHOB．硝基苯的结构简式：
C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．－OH与 都表示羟基
下列说法正确的是（   ）
A．摩尔是物质的量的单位
B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
D．得电子的物质被还原，是还原剂
下列有关物质结构的表述正确的是（  ）
A．次氯酸的电子式B．乙烯的分子式
C．碳－12原子　126CD．钠离子的结构示意图

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