题目内容
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
C. 4℃时,22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个
D. 使23g钠变为 Na+,需失去0.1NA个电子
【答案】A
【解析】
试题A、0.2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为0.2×22.4=4.48L,正确,选A;B、没有说明溶液的体积,不能确定其物质的量,不选B;C、22.4L水是22.4千克水,其物质的量不是1摩尔,电子不是10摩尔,错误,不选C;D、23克钠为1摩尔,失去1摩尔电子,错误,不选D。
【题目】在一密闭容器中加入A,B两种气体,保持一定温度,在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下:据此下列结论中正确的是( )
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
C(A)/molL﹣1 | 6 | 3 | 2 | 2 |
C(B)/molL﹣1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
C(C)/molL﹣1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在容器中发生的反应为2A(g)+B(g)2C(g)
B.该温度下,此反应的平衡常数为0.25
C.A的转化率比B转化率的低
D.在t3时刻反应已经停止
【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反应Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1
反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知: |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)推测反应Ⅲ是反应(填“吸热”或“放热”)
(2)相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示.
①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)=
②下列说法正确的是 .
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
C.单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
(3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它条件不变时,再充入NO2气体,分析NO2体积分数﹣﹣φ(NO2)的变化情况:(填“变大”、“变小”或“不变”)恒温恒压容器,φ(NO2);恒温恒容容器,φ(NO2) .
(4)一定温度下,反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡,此时容积为3L,c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示,若在t1时刻改变一个条件,曲线X变为曲线Y或曲线Z.则:
①变为曲线Y改变的条件是 . 变为曲线Z改变的条件是
②若t2降低温度,t3达到平衡,请在图中画出曲线X在t2﹣t4内 c(N2)的变化曲线.