题目内容
A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
（1）A的基态原子的电子排布式是______；
（2）B的最高价氧化物的化学式为______，C的最低负化合价为______．
（3）用轨道表示式表示D原子核外电子排布______；
（4）解释为什么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2？______；
（5）F原子结构示意图是______．
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：（1）A的基态原子的电子排布式是______；
（2）B的最高价氧化物的化学式为______，C的最低负化合价为______．
（3）用轨道表示式表示D原子核外电子排布______；
（4）解释为什么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2？______；
（5）F原子结构示意图是______．
A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E、F是过渡元素，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，故E为Cr元素，F为Fe元素，
（1）A为Si元素，原子核外电子数为14，基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）B为Na元素，最高价氧化物的化学式为：Na2O；C为P元素，最外层电子数为5，最低负化合价为-3，故答案为：Na2O；-3；
（3）D为N元素，原子核外电子数为7，核外电子轨道表示为：
，故答案为：；
（4）E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低，故么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2；
故答案为：E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低；
（5）F为Fe元素，是26号元素，Fe原子结构示意图是：
，故答案为：．
，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E、F是过渡元素，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，故E为Cr元素，F为Fe元素，（1）A为Si元素，原子核外电子数为14，基态原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）B为Na元素，最高价氧化物的化学式为：Na2O；C为P元素，最外层电子数为5，最低负化合价为-3，故答案为：Na2O；-3；
（3）D为N元素，原子核外电子数为7，核外电子轨道表示为：
，故答案为：；（4）E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低，故么E的外围电子排布式为3d′54s1，而不为3d44s2；
故答案为：E的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低；
（5）F为Fe元素，是26号元素，Fe原子结构示意图是：
，故答案为：．
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